高錳酸鉀的相對原子質(zhì)量是多少？
高錳酸鉀的相對原子質(zhì)量是：39+55+16*4=158g/mol。
高錳酸鉀的簡介：
定義：相對原子質(zhì)量(Ar)是指以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。
特點：當(dāng)我們計算一個水分子質(zhì)量是多少時，就會發(fā)現(xiàn)計算起來極不方便)。若是計算其它更復(fù)雜的分子質(zhì)量時那就更麻煩了。因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。
計算方法：相對原子質(zhì)量=某種原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的(1/12)=原子核質(zhì)量+核外電子質(zhì)量/[(1/12]mC≈原子核質(zhì)量/(1/12)mC=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量/(1/12)mC=[質(zhì)子數(shù)*一個質(zhì)子的質(zhì)量+中子數(shù)*一個中子的質(zhì)量]/(1/12)mC=[質(zhì)子數(shù)*(1/12)mc+中子數(shù)*(1/12)mC]/(1/12)mC=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
其它結(jié)論：
1、相對原子質(zhì)量看上去沒有單位，其實是有單位的，它的國際基本單位是1。
2、相對原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子(原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子即C-12)的質(zhì)量的1/12(約1.667ekg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。
3、該原子一個原子的實際質(zhì)量(kg)=該原子的相對原子質(zhì)量x一個碳-12原子實際質(zhì)量的1/12(kg)ne。
4、1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位一般為g/mol。
高錳酸鉀的相對原子質(zhì)量
100
K2MnO4的相對原子質(zhì)量
K 39 Mn 550 16 總 39*2+55+16*4=197
回答我的化學(xué)
K2MNO4 197
錳酸鉀相對分子質(zhì)量
錳酸鉀相對分子質(zhì)量 =2×39+55 +4×16 =78+55+64 =133+64 =197
氯酸鉀 氯化鉀 高錳酸鉀 錳酸鉀 雙氧水的相對分子質(zhì)量
1. KClO3:39+35.5+3*16 = 122.5 2. KCl:39+35.5 = 74.5 3. KMnO4:39+55+4*16 = 158 4. K2MnO4:39*2+55+4*16 = 197 5. H2O2:1*2+16*2 = 34
KMnO2的相對分子質(zhì)量是多少…
39+55+16*4=158