高錳酸鉀制氧氣的化學式是什么?
注意.應該是反應的化學方程式2KMnO4=(加熱)K2MnO4+MnO2+O2↑在實驗室用高錳酸鉀制氧氣注意事項:1.實驗前先檢查裝置的氣密性 2.試管口要略微向下傾斜:防止生成的水回流,使試管底部破裂 3導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞(不要太長)有利于產生的氣體排出 4試管口塞一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導氣管,污染制取的氣體和水槽中的水 5加熱時先預熱 6排氣法收集氣體時,導氣管要伸入接近集氣瓶底部:有利于集氣瓶內空氣排出,使收集的氣體更純 7實驗結束后,先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈:防止水槽中的水倒流,炸裂試管
實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是
2KMnO4 =(Δ) K2MnO4 + MnO2 + O2↑
高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是什么?
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2向上箭頭 箭頭下加熱
錳酸鉀制取氧氣的化學方程式
2KCiO3 ===2KCl =3O2 ===上方寫MnO2表示催化劑,下方寫△表示加熱
高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式
高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是：2KMnO?=△= K?MnO?+MnO?+O?↑
注意點：
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；
②藥品平鋪在試管的底部：先預熱，之后可以將酒精燈的外焰對準裝有藥品部位定向加熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處；
④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出（大約0.5cm）；
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管并堵塞導管，使所制得氣體無法較好排出；
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；
⑦實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；
⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。
擴展資料
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業(yè)上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。
從元素電勢圖和自由能的氧化態(tài)圖可看出，它具有極強的氧化性。在堿性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸堿性而不同。
在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作制糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；醫(yī)藥中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。
在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。
參考資料來源：百度百科-高錳酸鉀
高錳酸鉀制氧氣發(fā)生反應的化學方程式是什么
2KMnO4 –△—K2MnO4+MnO2+O2↑
高錳酸鉀制氧氣的化學式怎么寫啊?學霸們
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2(條件加熱,還有氣體符號)
化學：用高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的氧氣反應化學方程式是什么？
Δ
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
在實驗室里，常采用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。實驗步驟是：
（1）檢查過氣密性之后在試管中裝入少量高錳酸鉀，并在試管口放一團棉花，用帶有導管的塞子塞緊管口。把試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上。
（2）將兩個集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片蓋住瓶口。然后把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在盛水的水槽內。
（3）給試管加熱。先使酒精燈火焰在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對高錳酸鉀所在的部位加熱。
（4）導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，當氣泡連續(xù)地并比較均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片蓋住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同樣的方法再收集一瓶氧氣。
（5）停止加熱時，先要把導管移出水面，然后再熄滅酒精