7.催化劑如何影響化學反應速率?
絕大多數催化劑都是加快化學反應速率.在反應前后,催化劑的質量和化學性質都沒有改變.
為什么催化劑對化學反應速率的影響最大
催化劑濃度越大，化學反應速率越快，對于某些化學反應，使用催化劑可以加快化學反應速率。原因是催化劑降低了反應需要的能量，使一些普通分子成為活化分子。
其他條件不變時，增加反應物濃度可以增大化學反應速率，濃度越大化學反應速率越大；減小反應物的濃度可以減小化學反應速率，濃度越小化學反應速率越小。原因是物質的濃度的變化使單位體積里活化的分子數發生變化，分子有效碰撞的幾率發生了變化。
對于有氣體參加的化學反應，當其他條件一定時，增大壓強，增大化學反應速率，壓強越大化學反應速率越大；減小壓強，減小化學反應速率，壓強越小化學反應速率越小。原因是氣態物質濃度的變化通常隨壓強的變化而變化。
升高溫度，可以加快化學反應速率，溫度越高化學反應速率越大；降低溫度可以降低化學反應速率，溫度越低化學反應速率越小。原因是升高溫度使一些普通分子吸收能量變為活化分子；降低溫度使一些活化分子釋放能量變為普通分子。
舉例:使用催化劑,能改變化學反應的速率
1:二氧化錳,硫酸銅,催化過氧化氫分解. 2:鐵催化氮氣和氫氣合成氨,沒有鐵反應幾乎不發生. 3:V2O5(五氧化二釩)催化二氧化硫氧化成三氧化硫,沒有催化劑也是很難發生. 4:鉑,銠催化一氧化碳和氮氧化物轉化成二氧化碳和氮氣.用于汽車尾氣的轉化,大多數汽車中的三元催化器中都有.
化學反應中,催化劑的量是怎樣影響反應速率的
正催化劑加快反應速率
加催化劑對化學反應速率有影響么
催化劑為何能加快反應速率呢? 其實是降低反應的活化能.因為催化劑是參與實質反應的,但是,只不過是在反應后又生成了.所以,催化劑是通過改變化學反應的過程而降低活化能來加快反應速率的(這是上位網友的回答) 補充:這只是一部分原理,大部分催化劑加快反應速率,也有極少催化劑能夠降低反應速率.也就是說催化劑是改變(提高或降低)化學反應速率的.
催化劑對反應速率有何影響?
能改變反應速率
催化劑的多少對化學反應速率有關嗎?
無關.催化劑反應前后化學性質不變,只是做中間反應物. 而反應速率和村話級的有無有關,和催化劑多少無關.
催化劑對反應速率的影響……有些問題
這個問題要理解,加快的速度跟量是不成正比的! 這么跟你說吧,假如一個蘋果你吃不飽,3個你可以吃飽,5個你肯定也吃的飽,量雖加了,但多了的你沒吃! 你理解下
溫度,壓強,催化劑對化學反應速率的影響程度相同嗎
溫度,壓強,催化劑對化學反應速率的影響程度是不相同的. 升高溫度:同時加快正逆反應速率 化學平衡朝吸熱方向移動 增加壓強:同時加快正逆反應速率 化學反應朝體積減小方向移動 催化劑:增大反應速率 不影響平衡移動
催化劑為什么能改變化學反應速率?
我們可在波茲曼分布(Boltzmann distribution)與能量關系圖(energy profile diagram)中觀察到,催化劑可使化學反應物在不改變的情形下,經由只需較少活化能(activation energy)的路徑來進行化學反應.而通常在這種能量下,分子不是無法完成化學反應,不然就是需要較長時間來完成化學反應.但在有催化劑的環境下,分子只需較少的能量即可完成化學反應. 催化劑有三種類型,它們是:均相催化劑、多相催化劑和生物催化劑.