工業鹽酸都是做什么用
工業鹽酸:由生產含氯有機物的副產品氯化氫制成的鹽酸
工業鹽酸有什么用?能否用來擦洗油漬?
鹽酸這東西腐蝕性很強,用來除鐵銹及清理污垢都有很好的效果,但在除油方面起不到作用.
工業鹽酸對人體有什么傷害
對皮膚有很大傷害.但人體的胃酸主要是鹽酸. 高濃度鹽酸對鼻粘膜和結膜有刺激作用，會出現角膜渾濁、嘶啞、窒息感、胸痛、鼻炎、咳嗽，有時痰中帶血。鹽酸霧可導致眼臉部皮膚劇烈疼痛。如發生事故，應立即將受傷者移到新鮮空氣處輸氧，清洗眼睛和鼻，并用2％的蘇打水漱口。濃鹽酸濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗5至10分鐘，在燒傷表面涂上蘇打漿。嚴重者送醫院治療。 純氯化氫為無色有刺激性和臭味的氣味。其水溶液即鹽酸，純鹽酸無色，工業品因含有鐵、氯等雜質，略帶微黃色。相對密度1．187。氯化氫熔點－114．8℃。沸點－84．9℃。易溶于水，有強烈的腐蝕性，能腐蝕金屬，對動植物纖維和人體肌膚均有腐蝕作用。濃鹽酸在空氣中發煙，觸及氨蒸氣會生成白色云霧。氯化氫氣體對動植物有害。鹽酸是極強的無機酸，與金屬作用能生成金屬氯化物并放出氯；與金屬氧化物作用生成鹽和水；與堿起中和反應生成鹽和水；與鹽類能起復分解反應生成新的鹽和新的酸。
工業鹽酸和硫酸是怎樣制造的？
硫酸最重要的工業制法是接觸法。
接觸法主要的原料為燃硫或硫化鐵爾來的二氧化硫，及空氣中的氧，使二氧化硫氧化而為三氧化硫，吸收于水中，即可得任何濃度的硫酸。惟此氧化，須有某種接觸劑存在時始有作用；最常用者為鉑及釩之氧化物。二氧化硫自燃硫而得者可直接使其氧化，若自燃硫化鐵的燃燒，而得者須先降冷，洗之以酸或由濾過法或由沉淀法使之清潔；灰塵，硫蒸汽，砷，磷及其它物質存于氣流中者，必須除去免其害及接觸劑，為不純物質對于氧化礬危害較鉑輕。
（4）接觸法制硫酸的反應原理：燃燒硫或金屬硫化物等原料來制取二氧化硫。使二氧化硫在適當的溫度后催化劑的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。二氧化硫跟氧氣在催化劑的表面上接生產過程：以硫鐵礦為原料時步驟如下
（a）二氧化硫的制取和凈化：硫鐵 礦粉碎成細小礦粒在沸騰爐充分燃燒4FeS2+11O2 ===== 2Fe2O3+8SO2 從沸騰爐里出來的氣體叫爐氣，其中含二氧化硫、氧氣、氮氣、水以及一些雜質，如砷、硒等化合物礦塵等，雜質和礦塵都會使催化劑作用減弱或失去作用。這種現象叫催化劑幅。水蒸氣對設備和生產也有不良影響。為此在進行氧化反應前，爐氣必須通過除塵洗滌（除去硒、砷等化合物）干燥等凈化設備應除去有害雜質，凈化后的混合氣體主要含二氧化硫，氧氣和氮氣。
（b）二氧化硫氧化成三氧化硫，二層催化劑中裝有一個熱交換器，用來把硫酸的工業制法
（c）三氧化硫的吸收和硫酸的生成：為了更可能把三氧化硫吸收干凈并在吸收過程中不形成酸霧，工業上是用98.3%的硫酸來吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫從塔下部通入98.3%的硫酸從塔頂噴下，成品硫酸從塔底放出98.3%的硫酸。吸收三氧化硫后濃度增大，然后把它用水稀釋成稀硫酸，配制成各濃度的硫酸。
（d）尾氣中的二氧化硫回收：從吸收塔上部導出的沒有起反應的氧氣和少量二氧化硫以及不起反應的氮氣等氣體工業上稱尾氣，用尾氣中含少量二氧化硫放空氣中會造成大氣污染，尾氣中二氧化硫回收常采用氨吸收法
SO2+2NH3+H2O =====（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O ===== 2NH4HSO3 當吸收液中亞硫酸氫銨達一定濃度后再跟93%的硫酸反應放出二氧化硫氣體。放出的二氧化硫可用于制液體二氧化硫，硫酸銨可制成肥料。
鹽酸的工業制法之一
工業上制取鹽酸時，首先在反應器中將氫氣點燃，然后通入氯氣進行反應，制得氯化氫氣體。氯化氫氣體冷卻后被水吸收成為鹽酸。在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往采取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。
鹽酸的工業制法之二
鹽酸是氯比氫的水溶液。在制革、印染、食品、醫藥、化工、冶金等工業部門大量使用鹽酸。工業上生產鹽酸的主要方法是使氯氣跟氫氣直接化合，然后用水吸收生成的氯化氫氣體。氯化氫是在合成塔里合成的。
近年來，工業上還發展了由生產含氯有機物的副產品氯化氫制鹽酸。例如，氯氣跟乙烯反應，生成二氯乙烷(C2H4Cl2)。它再經過反應生成氯乙烯，后者是制聚氯乙烯的原料。
C2H4Cl2=C2H3Cl（氯乙烯）+HCl
氯化氫是制氯乙烯的副產品。
工業鹽酸對人體的危害?
由于HCL具有揮發性 所以盡量不要靠近 最好戴口罩 不然會對呼吸道造成損害
為什么工業鹽酸呈黃色?
因為制取鹽酸需要用氯化鐵.工業鹽酸沒有完全提純.有三價鐵溶解在鹽酸里
鹽酸的種類分為那些?工業的和……
工業鹽酸和普通鹽酸(實驗室用),普通鹽酸分濃鹽酸,稀鹽酸等
工業制鹽酸方法疑問
是氯堿工業點解氯化鈉制naoh 所得的氯氣和氫氣再化合 產物沒有浪費所以比較經濟
工業鹽酸的濃度是多少?
最大為百分之35
工業鹽酸有什么用處啊
在國民經濟各部門中，鹽酸的用途很廣，簡介如下：
(1)用于稀有金屬的濕法冶金
例如，冶煉鎢時，先將白鎢礦（鎢酸鈣礦）與碳酸鈉混合，在空氣中焙燒(800℃～900℃)生成鎢酸鈉。
CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑
將燒結塊浸在90℃的水中，使鎢酸鈉溶解，并加鹽酸酸化，將沉淀下來的鎢酸濾出后，再經灼熱，生成氧化鎢。
Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl
H2WO4=WO3+H2O↑
最后，將氧化鎢在氫氣流中灼熱，得金屬鎢。
WO3+3H2=W+3H2O↑
(2)用于有機合成
例如，在180℃～200℃的溫度并有汞鹽（如HgCl2）做催化劑的條件下，氯化氫與乙炔發生加成反應，生成氯乙烯，再在引發劑的作用下，聚合而成聚氯乙烯。
(3)用于漂染工業
例如，棉布漂白后的酸洗，棉布絲光處理后殘留堿的中和，都要用鹽酸。在印染過程中，有些染料不溶于水，需用鹽酸處理，使成可溶性的鹽酸鹽，才能應用。
(4)用于金屬加工
例如，鋼鐵制件的鍍前處理，先用燒堿溶液洗滌以除去油污，再用鹽酸浸泡；在金屬焊接之前，需在焊口涂上一點鹽酸等等，都是利用鹽酸能溶解金屬氧化物這一性質，以去掉銹。這樣，才能在金屬表面鍍得牢，焊得牢。
(5)用于食品工業
例如，制化學醬油時，將蒸煮過的豆餅等原料浸泡在含有一定量鹽酸的溶液中，保持一定溫度，鹽酸具有催化作用，能促使其中復雜的蛋白質進行水解，經過一定的時間，就生成具有鮮味的氨基酸，再用苛性鈉（或用純堿）中和，即得氨基酸鈉。制造味精的原理與此差不多。
(6)用于無機藥品及有機藥物的生產
鹽酸是一種強酸，它與某些金屬、金屬氧化物、金屬氫氧化物以及大多數金屬鹽類（如碳酸鹽、亞硫酸鹽等），都能發生反應，生成鹽酸鹽。因此，在不少無機藥品的生產上要用到鹽酸。
在醫藥上好多有機藥物，例如奴佛卡因、鹽酸硫胺（維生素B1的制劑）等，也是用鹽酸制成的。
以上列舉的只是在工業生產上應用鹽酸的一些例子。實際上，鹽酸的用途還很多。在日常生活上，我們有時也用到它例如缺乏胃酸，消化不良，醫生就給我們一定量的稀鹽酸以補胃酸的不足。在化學實驗和科學研究上，用到鹽酸的地方就更多了。
據我所知，鹽酸好像在一些少數民族用作咸菜的腌制，但是還沒有聽說過可以為魚肉除腥