錳酸鉀與硫酸反應的反應方程式

3K2MnO4 + 2H2SO4 === MnO2(沉淀) + 2KMnO4 + 2K2SO4 + 2H2O 反應描述:就是+6價錳在酸性環境下的歧化反應,這個比較特殊,一般歧化反應通常在堿性環境下發生的,現象就是溶液由綠色變成紫紅色伴有褐黑色沉淀

濃硫酸通入酸性高錳酸鉀的現象

濃硫酸通入酸性高錳酸鉀: H2SO4(濃)+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(高錳酸酐,綠色油狀物質)+H2O,現象即紫色溶液變綠色油狀物.另外,濃鹽酸通入酸性高錳酸鉀: 16H+ + 10Cl- + 2MnO4-=2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O,現象即紫色溶液變為無色(淺肉色,高中常寫為無色)溶液.

高錳酸鉀與濃硫酸反應及現象

離子反應: H2SO4(濃)+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(又稱高錳酸酐)+H2O Mn2O7(墨綠色油狀物質)熔點為5.9℃遇有機質發生爆炸生成MnO2黑的絮狀的物質. 另外Mn2O7受熱也會分解:2Mn2O7=4MnO2+3O2↑ 高中階段我們認為濃硫酸中少水,所以包括強電介質在內都不能電離,當然大學階段可以知道濃硫酸是十分好的溶劑(只是黏度大不易于分子和離子的擴散,故難電離). 我暈怎么改了,算了上面的你留著吧! 濃鹽酸與KMnO4的反應為:16H+ +10Cl- +2(MnO4)-=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O

酸化的高錳酸鉀氧化硫酸的反應

你好哦~ 解析;二氧化硫通入酸化的高錳酸鉀溶液,溶液褪色 體現了SO2的還原性,方程式如下; 2KMnO4+5 SO2+2 H2O == 2MnSO4+ K2SO4+2 H2SO4 其實可以這樣理解 KMnO4 具有強氧化性.S02具有還原性,所以他們在一起要發生氧化還原反應. 所以就褪色了 啊~ 呵呵~ 滿意請采納

濃硫酸回合高錳酸鉀反應嗎

濃硫酸中中S與高錳酸鉀中的Mn均為最高價態,他們均為強氧化劑,而它們分子中的二價氧還原性較弱,因此二者不足以發生氧化還原反應;而非氧化還原反應顯然無法發生;如果發生了反應,可能是濃硫酸遇水發熱,致使高錳酸鉀受熱分解.

高錳酸鉀加硫酸會發生什么?

沒什么反應的,酸性高錳酸鉀溶液就是用硫酸酸化的.

用硫酸酸化的高錳酸鉀與草酸的實驗現象

1、高錳酸鉀溶液本身有顏色,為紫色,在開始滴入草酸中時被還原,顏色消失,當達到滴定終點時,加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去,溶液由無色變為淺紫色,并保持30s不消失. 2、高錳酸鉀,在硫酸條件下與H2C2O4反應生成硫酸鉀、硫酸錳、CO2、水,反應方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O. 3、高錳酸鉀具有強氧化性,在硫酸條件下將H2C2O4氧化為CO2,自身被還原為MnSO4,反應中草酸是還原劑.

高錳酸鉀遇硫酸會產生熱嗎?如果是,產生了什么物

濃硫酸放熱.生成七氧化二錳(墨綠色油狀液體,會爆炸)和硫酸氫鉀

二氧化硫和高錳酸鉀反應是歧化反應嗎

不是歧化反應。

1、歧化反應：歧化反應又稱自身氧化還原反應，在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。

例：3S＋6KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O

該反應中只有硫元素這一種元素的化合價發生變化，3個硫原子有2個得電子生成硫離子，有1個失電子生成亞硫酸根，硫單質既是氧化劑又是還原劑。

Cl2+H2O=HCl+HClO

該反應中只有氯元素這一種元素的化合價發生變化，氯氣分子中有1個得電子生成氯離子，有1個失電子生成次氯酸，氯氣單質既是氧化劑又是還原劑。

2、二氧化硫和高錳酸鉀的反應方程式為：

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

可以看出該反應中有兩種元素化合價發生了變化。

硫元素由+4價升為+6價，二氧化硫作還原劑被氧化。

錳元素由+7價降為+2價，高錳酸鉀作氧化劑被還原。

可見該反應是氧化還原反應，但不符合歧化反應的條件。

酸性高錳酸鉀與二氧化硫發生反應的化學方程式

高錳酸鉀和二氧化硫只有在酸性條件下才能反應,我們也常用酸性高錳酸鉀溶液來除去so2,化學方程式是 5so2+2kmno4+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4 一般都是用酸性高錳酸鉀溶液,因為它的氧化效果最好,當然中性和堿性條件下都是可以反應的,應該是生成錳酸鉀(k2mno4)或者二氧化錳. 高中階段應該知道此知識點.