二氧化錳和濃鹽酸 離子方程式

離子方程式：4H+（氫離子）+2Cl-（氯離子）+MnO?（二氧化錳）=△=Mn2+（錳離子）+2H?O（水）+Cl?↑（氯氣）

化學(xué)方程式：4HCl(濃）+MnO?=△=MnCl?（氯化錳）+2H?O（水）+Cl?↑（氯氣）

實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳氧化濃鹽酸法制取氯氣，在加熱時(shí)反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水，化合價(jià)升降總數(shù)均為2。濃鹽酸可拆，因?yàn)槠錆舛葹?6.5%，不是純凈物，濃硫酸98%才不拆。

實(shí)驗(yàn)室通常用氧化濃鹽酸的方法來制取氯氣：常見的氧化劑有：MnO?、KMnO?、Ca（ClO）?、Co2O3

只要能電離出H+的酸即可參加并且發(fā)生此歸中反應(yīng)；如：草酸。但由于參加反應(yīng)的酸電離出的H+能力的不同，反應(yīng)的速率也會(huì)不同。

如果此酸為有機(jī)酸，且易揮發(fā)，那么要注意不能在強(qiáng)光照的照射下反應(yīng)，不然氯氣可能會(huì)和揮發(fā)出來的有機(jī)酸發(fā)生取代反應(yīng)發(fā)生爆炸或生成有毒物質(zhì)，如：冰醋酸會(huì)和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯醋酸（劇毒固體）、二氯醋酸（固體）、三氯醋酸（固體）

如不用濃鹽酸，亦可用NaCl（固體）跟濃硫酸來代替。總之，實(shí)驗(yàn)室制氯氣的辦法都圍繞著一個(gè)核心：氯離子+氧化劑+酸性環(huán)境，氧化劑的氧化性不強(qiáng)的話還需不同程度加熱。

擴(kuò)展資料：

二氧化錳用途

用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。用于制造金屬錳、特種合金、錳鐵鑄件、防毒面具和電子材料鐵氧體 等。另外，還可用于橡膠工業(yè)以增加橡膠的粘性。還可在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用做催化劑。

用做過氧化氫(雙氧水)分解制氧氣時(shí)的催化劑。

用做加熱氯酸鉀分解制氧氣時(shí)的催化劑。

與單質(zhì)鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)，制得錳。

用作顏料、黃色玻璃等。

與熱的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

與熔融苛性鉀(氫氧化鉀)在空氣中反應(yīng)制取錳酸鉀。

高錳酸鉀分解反應(yīng)中，二氧化錳作為高錳酸鉀的自催化劑。

參考資料來源：百度百科-二氧化錳

2氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)離子方程式

MnO2+4H+ +2Cl-==Mn2+ +Cl2+2H2O還有氣體符號(hào),我不會(huì)加 濃鹽酸(揮發(fā))可以拆開,濃硫酸不行

二氧化錳與濃鹽酸的離子方程式?

4HCl(濃)+MnO2=(條件加熱)=MnCl2+Cl2(氣體符號(hào))+2H2O 離子方程式為: 4H+ 2Cl- +MnO2=(條件加熱)=Mn2+ +Cl2(氣體符號(hào))+2H2O

濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)離子方程式

MnO2 + 4H+ + Cl- ====== Mn2+ + Cl2(氣體符號(hào)) + 2H2O