二氧化錳是堿性氧化物?
MnO2算是酸性化物或兩性偏酸氧化物,不是堿性氧化物.MnO2在常溫下不溶于酸堿溶液,不過與堿共熔可以反應.
MnO2是酸性氧化物還兩性氧化物?
是兩性氧化物,既能與堿反應mno2 naoh=na2mno4又能與酸反應mno2 hcl=mncl2 h2o cl2 如果滿意請點擊右上角評價點【滿意】即可~~ 你的采納是我前進的動力~~ 答題不易..祝你開心~(*^__^*) 嘻嘻……
二氧化錳是什么氧化物
一種兩性氧化物.它是一種常溫下非常穩定的黑色或棕色粉末狀固體 為軟錳礦的主要成分，密度5.0g/cm3 不溶于水，是最重要的一種錳的氧化物。
遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到一氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到二氯化錳和氯氣。
遇強氧化劑時，還表現為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶于水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質中是一種強氧化劑。
大量用于煉鋼，并用于制玻璃，陶瓷，搪瓷，干電池以及用作催化劑等
可作為干電池的去極化劑。存實驗室常利用它的氧化性，與濃鹽酸(HCl)混合加熱制備氯氣(Cl2)：
MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
另也可作為催化劑與過氧化氫、氯酸鉀等反應產生氧氣。
通過加熱高錳酸鉀可以制得。
做催化劑與氯酸鉀反應時并不是單純的催化，而是會與原物質反應，最后又生成了二氧化錳
二氧化錳不能和稀鹽酸反應.濃鹽酸中H+和Cl-的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被MnO2氧化，生成Cl2；隨反應進行，H+和Cl-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度時，MnO2就不可以氧化Cl-了。因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應。
用于有機物的合成：
二氧化錳在有機化學之中十分有用。被用于氧化物的二氧化錳的形態不一，因為二氧化錳有多個結晶形態，化學式方面可以寫成MnO2-x(H2O)n，其中x介乎0至0.5之間，而n可以大于0。二氧化錳可在不同pH下的高錳酸鉀(KMnO4)和硫酸錳(MnSO4)的反應之中產生。啡色的二氧化錳沈淀物很干和很活躍。最有效的有機溶劑包括芳香性物質、氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。
其中一個二氧化錳專用的化學反應是將醇類轉化為酮類。即使該醇類中有雙鍵，也不會被二氧化錳所氧化：
cis-RCH=CHCH2OH + MnO2 → cis-RCH=CHCHO + H2O + MnO
當中的產物即使有多活躍也不會再被氧化。二醇類可被二氧化錳氧化為二酮。其他二氧化錳的反應極之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。
其他用途舉例如下：
二氧化錳亦可以用做過氧化氫(H2O2)的分解。其催化效果如下：
2H2O2 + 2MnO2 = 2MnO3 + 2H2O
2MnO3 = 2MnO2 + O2↑
二氧化錳也被用作顏料、有色玻璃等
二氧化錳不是堿性氧化物嗎,那么它對應的酸是什么酸,堿是什么堿
二氧化錳可以跟酸反應,又能跟堿反應: MnO2+2NaOH=Na2MnO4+H2.這是跟堿反應的, MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+2H2O+Cl2這是和酸反應的, 所以是兩性氧化物.
二氧化錳既非酸性氧化物,
這里的酸性指的是HCl的酸性 與二氧化錳無關 因為有兩分子的HCl提供氫離子 生成水 而沒有參加氧化還原反應 所以顯酸性
請問過氧化鈉是酸性氧化物還是堿性氧化物?二氧化錳呢?謝謝!
是過氧化物,二氧化錳是氧化物
二氧化錳是兩性氧化物,為什么不能和稀鹽酸反應?
二氧化錳是一種偏酸性的兩性氧化物,所以不能與酸性不強的酸發生反應,只有在酸性足夠強大的酸面前,二氧化錳才可以顯示出其堿性氧化物的性質.例如與濃鹽酸反應,才有鹽和水生成.
MnO2是什么?
MnO2中文名稱：二氧化錳（自然界以軟錳礦形式存在），物理性狀：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體，溶解性： 難溶于水、弱酸、弱堿、硝酸、冷硫酸，溶于熱濃鹽酸而產生氯氣。
一種兩性氧化物.它是一種常溫下非常穩定的黑色或棕色粉末狀固體 為軟錳礦的主要成分，密度5.0g/cm3 不溶于水，是最重要的一種錳的氧化物。
遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到一氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到二氯化錳、氯氣和水。
遇強氧化劑時，還表現為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶于水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質中是一種強氧化劑。
二氧化錳是什么類型的氧化物?
二氧化錳 MnO2 是兩性氧化物,它是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體,可作為干電池的去極化劑.在實驗室常利用它的氧化性,和濃HCl作用以制取氯氣.二氧化錳在酸性介質中是一種強氧化劑.