0.1濃度氫氧化鈉溶液配制方法
操作步驟：
（1）計算：計算配制所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
假定配制1000毫升0.1mol/L的氫氧化鈉溶液。
需要氫氧化鈉的質量＝0.1＊1＊40＝4克
（2）稱量：用托盤天平稱量4克氫氧化鈉。
（3）溶解：將4克氫氧化鈉在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。 最后將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。
什么是氫氧化鈉溶液
就是日常所說的燒堿或者是火堿,堿性很強,是工業上最常用的”三堿”之一,另兩個是”堿石灰(Ga（OH）2）和純堿（Na2CO3），燒堿又稱苛性鈉，學名氫氧化鈉，為氯堿工業的主要產品。是一種重要的強堿性化工原料，純的無水氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體，熔點為318.4℃，在空氣中易潮解并吸收二氧化碳。易溶于水，溶液呈強堿性。氫氧化鈉水溶液由于濃度不同，可以生成含有1、2、3.5、4.5和7個水分子的水合物。氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油，但不溶于乙醚、丙酮、液氨。固體氫氧化鈉溶解或濃溶液稀釋時放出熱量；與無機酸反應生成相應的鹽類；能從水溶液中沉淀金屬離子成為氫氧化物；能皂化酯類，生成相應的有機酸鈉鹽和醇；能脫除化合物中的氯化氫，如氫氧化鈉與氯丙醇反應生成環氧丙烷和氯化鈉。
什么叫氫氧化鈉溶液?
NaOH即氫氧化鈉溶液是一種強堿,具有堿的通性,比如和酸或酸酐可反應等等.久置于空氣中可和空氣中的CO2反應,生成Na2CO3,CO2過多則生成NaHCO3.
氫氧化鈉溶液
一般不能,在不標定過程中會與空氣中的二氧化碳發生反應,我們應避免標定帶來的不準確性,你可能會問,怎么標定都會,我只想說,實驗室要求的是準確度,而不是百分百準確,我們能做的就是提高其準備度,一切阻礙其準確度的操作都是不合理的操作!
氫氧化鈉溶液的性質
考點4：常見的堿及其性質
1、常見的堿
（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途：
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態
白色固體，極易溶于水（溶解時放熱），易潮解
白色粉末，微溶于水
俗 名
燒堿、火堿、苛性鈉 （具有強腐蝕性）
熟石灰、消石灰
制 法
Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O == Ca(OH)2
用 途
①氫氧化鈉固體作干燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業：制漂白粉
②農業：改良酸性土壤、配波爾多液
③建筑：石灰漿（粉刷墻壁）
注意：
①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。
②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
③如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
2、堿的化學性質（具有相似性質的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是OH-）：
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。
（2）非金屬氧化物 + 堿 == 鹽 + 水
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的原因）
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
（3）酸 + 堿== 鹽 + 水
NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O
（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
3、CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互轉化關系：
CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石
+H2O
+CO2
Ca(OH)2 CaCO3
高溫
CaO
NaOH溶液是什么?
氫氧化鈉溶液是堿溶液,是導電的溶液
氫氧化鈉溶液 配置步驟
先放氫氧化鈉!!這是溶解要求之一:先放固體 后放氫氧化鈉會令局部溫度過高,有可能液滴飛濺
氫氧化鈉標準溶液如何配置
氫氧化鈉的配制與標定
1,配制
稱取100g氫氧化鈉,溶于100ml水中,搖勻,注入聚乙烯容器中,密閉放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml無二氧化碳水中,搖勻.
2,標定
稱取0.6g于105~110℃烘至恒重的基準的鄰苯二甲酸氫鉀,準確至0.0001g,溶于50ml的無二氧化碳水中,加2滴酚酞指示劑(10g/L),用配制好的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色,同時作空白試驗.
3,計算
氫氧化鈉標準溶液的濃度按下式計算
c(NaOH)=m/(V1-V2)* 0.2042
式中 c(NaOH)——氫氧化鈉標準溶液之物質的量的濃度,mol/l;
V1——滴定用鄰苯二甲酸氫鉀之用量,ml;
V0——空白試驗氫氧化鈉溶液之用量,ml;
m——鄰苯二甲氫鉀之質量,g;
0.2042——與1.00ml氫氧化鈉標準液[c(NaOH)=1.000mol/l]相當的以克表示的鄰苯二甲氫鉀之用量.
氫氧化鈉溶液有何作用
氫氧化鈉的用途十分廣泛,在化學實驗中,除了用做試劑以外,由于它有很強的吸水性和潮解性,還可用做堿性干燥劑.氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用,許多工業部門都需要氫氧化鈉.使用氫氧化鈉最多的部門是化學藥品的制造,其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業.另外,在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體,舊橡膠的再生,制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中,制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等,也要使用大量的燒堿.工業用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 209-2006；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標準 GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 5175-85.光合實驗中吸收二氧化碳.
氫氧化鈉溶液屬于什么物質
弱酸性鹽